亚硫酸和硝酸钡反应
会产生亚硝酸钡和硫酸。
亚硫酸和硝酸钡反应1
总反应方程为3 SO2 + Ba2+ + 2 NO3- +2 H2O = BaSO4↓+ 2 NO↑+ 4 H+ + 2 SO42-
1、SO2少量。
原理：SO2是酸性气体，可溶于水，生成亚硫酸。反应方程式为SO2 + H2O<==> H2SO3， 亚硫酸是中强酸，两级电离，第一级电离强，第二级电离弱。
因此，该溶液通入少量SO2就变成酸性了，NO3-在酸性环境下强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到钡离子，变沉淀。
方程如下：3 SO2 + 3 Ba2+ + 2 NO3- + 2 H2O = 3 BaSO4↓ + 2 NO↑ + 4 H+ ①
2、SO2过量。
原理：SO2跟硝酸钡反应，会有多余的硝酸出来。通入的SO2的.量，恰好使钡离子完全转化为硫酸钡。那么此时这个烧杯里硫酸钡沉淀，有水，还有硝酸。溶液为硝酸溶液，硫酸钡作为沉淀已经从溶液中脱离了出去。那么再通入SO2，就相当于SO2和硝酸反应。
方程式：3S
O2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑ ②
扩展资料：
二氧化硫的物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.
二氧化硫的化学性质：
1、SO2与水的反应。SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3、SO2的催化氧化 。SO3＋H2O==H2SO4SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.
亚硫酸和硝酸钡反应2
亚硫酸氢钠溶液有什么作用
1、亚硫酸氢钠洗涤目的是洗去未反应的苯甲醛。
2、萃取后的萃取液中含有产品苯甲醇、未反应的苯甲醛，及少量从水层转移过来的苯甲酸，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去未反应的苯甲醛。
3、亚硫酸氢钠的酸是双功能的，它既可以作为一种脱氯剂也可以作为酸碱中和剂。亚硫酸氢钠可以抵消织物上残留的氯。
亚硫酸钠水溶液显什么性
硫酸钠是强碱强酸盐，在溶液中电离出的Na＋和SO42一，都不发生水解，对水的电离平衡无影响，C（H＋）＝c（OH一），所以溶液呈中性。亚硫酸钠电离出的SO32一会部分水解，结合水电离出的H＋生成HSO3一，使溶液中C（H＋）和c（OH一）不相等，C（H＋）＜c（OH一），所以溶液是碱性。
亚硫酸钠溶液的作用
亚硫酸钠 亚硫酸钠, 化学式Na2SO3,常见的亚硫酸盐,无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的'硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
亚硫酸氢钠 亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味。具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇,其水溶液呈酸性
硫酸氢钠溶液的作用
硫酸氢钠化学式为NaHSO4，一种无机化合物，既不是碱也不是酸，属于盐，是硫酸的酸式盐，易溶于水，水溶液呈强酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。属于强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
主要用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等，也用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。
亚硫酸水溶液的作用
无水亚硫酸钠做还原剂，亚氯酸钠作氧化剂。污水处理是处理水污染的重要过程。采用物理、生物、及化学的方法对工业废水和生活污水进行处理以分离水中的固体污染物并降低水中的有机污染物和富营养物（主要为氮、磷化合物），从而减轻污水对环境的污染。
无水亚硫酸钠是白色六方棱柱形晶体，溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。條萊垍頭
在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。亚氯酸钠易溶于水(5 ℃时为34%；30℃时为46%)。无水物加热至350℃时尚不分解，一般产品因含有水分，加热到180～200℃即分解。
